WWW.RU.I-DOCX.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Электронные документы
 

«Сборник задач из открытого сегмента ЕГЭ по химии (ФИПИ) I. Задачи на объемные отношения газов 1.1. Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для ...»

Сборник задач

из открытого сегмента ЕГЭ

по химии (ФИПИ)

I. Задачи на объемные отношения газов

1.1. Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?

1) 150 л

2) 100 л

3) 50 л

4) 75 л

1.2. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 50 л (н.у.) ацетилена, равен __ л.

1.3. Объем хлороводорода (н.у.), который потребуется для реакции с 186 г анилина, равен

1) 89,6 л

2) 77,2 л

3) 44,8 л

4) 22,4 л

1.4. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 46 л (н.у.) оксида серы(IV) в оксид серы(VI)?

1) 3 л

2) 46 л

3) 92 л

4) 9,2 л

1.5. Какой объём (н.у.) оксида азота(II) теоретически образуется при каталитическом окислении  500 л (н.у.) аммиака?

1) 250 л  

2) 500 л

3) 875 л  

4) 125 л

1.6. Объем ацетилена (н.у.), необходимый для получения 250 г хлорэтена, равен

1) 22,4 л

2) 44,8 л

3) 89,6 л

4) 33,6 л

1.7. Какой объём (н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метана до простых веществ?

1) 22 л

2) 110 л  

3) 440 л

4) 220 л

1.8. При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.)  ___л.

1.9. Карбид алюминия массой 8,64 г растворили в избытке соляной кислоты. Объём (н.у) газа, выделившегося при этом, составил __  л.



1.10. Объем газа (н.у.), который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода, равен __ л.

1.11. Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н.у.) ацетилена?

1) 20 л  

2) 5 л

3) 50 л  

4) 25 л

1.12. Объем газа (н.у.), который образуется при горении 2 л оксида углерода (II) в 2 л кислорода, равен __  л.

1.13. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода (IV) из угля?

1) 80 л

2) 40 л

3) 100 л

4) 120 л

1.14. Объём (н.у.) углекислого газа, который теоретически образуется при сжигании 5 л (н.у.) угарного газа, равен

1) 5 л

2) 2,5 л

3) 7,5 л

4) 10 л

1.15. Какой объем (н.у.) кислорода необходим для окисления 40 л (н.у.) оксида азота (II)?

1) 40 л

2) 20 л

3) 80 л

4) 60 л

1.16. Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен  ___л.

1.17. Объём (н.у.) оксида углерода(IV), который образуется при окислении 2 л (н.у.)  оксида углерода(II) кислородом воздуха, равен

1) 1 л

2) 2 л

3) 3 л

4) 4 л

1.18. Объем газа (н.у.), который образуется при горении 40 л этана в 40 л кислорода, равен ___л.

1.19. Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 56 л (н.у.) оксида серы(IV) в оксид серы(VI)?

1) 28 л

2) 56 л

3) 112 л

4) 11,2 л

1.20. Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) можно окислить кислородом в объёме 27 л (н.у.)?

1) 4 л

2) 27 л

3) 13,5 л

4) 50 л

1.21. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 20 л (н.у.) С4Н10, равен __ л.

1.22. Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сжигания 50 л метана (н.у.), равен  __л.

II. Решение задач по уравнениям химических реакций





2.1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна  __г. Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л аммиака (н.у.), равна

1) 11,50 г

2) 7,25 г

3) 9 г

4) 3,125 г

2.2. При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна __ г.

2.3. При сгорании пентена в 5,6 л кислорода (н.у.) по уравнению

2С5Н10 (г) + 15О2 (г)  10СО2 (г) + 10Н2О (г) образовалась вода количеством вещества

1) 1,7 моль

2) 0,17 моль

3) 5,4 моль

4) 8 моль

2.4. Карбид кальция массой 16 г растворили в воде. Объём (н.у) газа, выделившегося при этом, составил __ л.

2.5. В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Масса полученного раствора равна ___ г.

2.6. Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в избытке азотной кислоты, равен __л.

2.7. Какой объём (н.у.) углекислого газа выделился при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

2.8. При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Масса карбоната натрия равна ___ г.

2.9. При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна ___ г.

2.10. При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа(II) равна__ г.

2.11. При растворении карбоната магния в избытке азотной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната магния равна __г.

2.12. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия. 

2.13. При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса?

2.14. Какая масса йода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора?

2.15. 25 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

2.16. Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия  6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца.

2.17. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 80 г в избытке азотной кислоты, равна __г.

2.18. Для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола потребуется 90%-ный раствор азотной кислоты массой ____  г.

2.19. Масса фенола, которую можно получить из 1500 г 25%-ного раствора фенолята натрия, равна  ___г.

2.20. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль?

2.21. Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна __г.

2.22. При растворении оксида меди(II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Масса оксида меди равна ___г.

2.23. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты.

2.24. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна __  г.

2.25. При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна __г.

2.26. Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен ___л.

2.27. Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора?

2.28. Через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н.у.) аммиака до образования средней соли. Масса образовавшейся при этом соли равна __  г.

2.29. Через раствор, содержащий 44,1 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил __ л.

2.30. Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н.у.) прореагировавшего газа составил __ л.

2.31. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия. 

2.32. При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.

2.33. В каких массовых соотношениях следует смешать 10%-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Чему равна массовая доля соли в таком растворе?

2.34. Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?

2.35. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

2.36. Масса осадка, образовавшегося при сливании раствора, содержащего 52 г хлорида бария, и избытка раствора сульфата натрия, равна __г.

2.37. Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен ___ л.

2.38. Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, равна __ г.

2.39. При взаимодействии кальция с водой образовался гидроксид кальция количеством 0,3 моль. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился?

2.40. Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия, которая необходима для реакции с 42,3 г фенола, равна __ г.

2.41. Для получения 1,3-бутадиена массой 180 кг потребуется 96%-ный раствор этанола массой ___ кг.

2.42. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия. 

2.43. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образуется при обжиге 0,2 моль сульфида цинка?

III. Решение задач по уравнениям химических реакций

(на избыток-недостаток)

3.1. Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (r = 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем.

3.2. К 1170 г 0,5%-ного раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

3.3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

3.4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

3.5. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты ( = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

3.6. Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-го раствора ортофосфорной кислоты. Назовите соль, образующуюся в результате реакции, и определите ее массу.

3.7. 5,6 л (н.у.) сероводорода прореагировали без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КOH (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

3.8. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

3.9. Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, равна  __г.

IV. Комбинированные задачи

4.1. Гидрид кальция внесли в избыток раствора соляной кислоты (масса раствора кислоты 150 г, массовая доля HCl 20%). При этом выделилось 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе

4.2. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000 мл 8%-ного раствора серной кислоты (r = 1,06 г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.

4.3. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

4.4. Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

4.5. В 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?

4.6. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

4.7. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.

4.8. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

4.9. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

4.10. Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты ( = 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.

4.11. При растворении смеси меди и оксида меди(II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

4.12. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

4.13. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

4.14. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты.

4.15. Аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора гидроксида калия с 8,03 г хлорида аммония, растворили в воде. Рассчитайте, сколько миллилитров 5%-ной азотной кислоты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора аммиака

4.16. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

4.17. Карбид алюминия обработан 200 г 30%-ного раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

4.18. Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.

4.19. Если смесь хлоридов калия и кальция добавить к раствору карбоната натрия, то образуется 10 г осадка. Если ту же смесь добавить к раствору нитрата серебра, то образуется 57,4 г осадка. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.

4.20. В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

4.21. Смесь алюминиевых  и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

4.22. При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?

4.23. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ого раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.

4.24. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

4.25. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

4.26. Смесь меди и оксида меди(II) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси.

4.27. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа.

4.28. Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

4.29. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO310H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

4.30. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (r = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

4.31. К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

4.32. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).

4.33. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (r = 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

4.34. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (r = 1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

4.35. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (r = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

4.36. Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

4.37. В какой массе раствора с массовой долей Na2SO4  10 % нужно растворить 200 г  Na2SO4  10H2O, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата натрия 16 %? Какую среду будет иметь полученный раствор?

4.38. Какую массу гидрида лития нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5%? Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?

4.39. При обработке гидрида кальция избытком раствора соляной кислоты массой 200 г, с массовой долей HCl 15%, выделилось 11,2 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

4.40. Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

4.41. Хлор без остатка прореагировал с 228,58 мл 5 %-ного раствора NaОН (плотность 1,05 г/мл) при повышенной температуре. Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе

4.42. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

4.43. Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовалось 240 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.

Похожие работы:

«HYPERLINK http://rcrl.ru/news/202-lr МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ ГОУ ВПО МОСКОВСКИЙ ГОСУДРСТВЕННЫЙОБЛАСТНОЙ УНИВЕРСИТЕТПОЛОЖЕНИЕо проведении регионального конкурса сочиненийдля обучающихся образовательных учреждений Московской областипо творчеству М.Ю. Лермонтова "Созвучье слов живых"1. Общие положения...»

«Приложение к приказу отдела образования от 14.01.2015 №8 Положение о районной военноспортивной игры "Зарница" Военно-спортивные соревнования это комплекс соревновательных мероприятий по основам подготовки к военной службе, физической культуре.Цели:-патриотическое и нравственное воспитание;-морально-психологическая и физическая подгото...»

«ПРИРОДА ЖЕНЩИНЫ Для женщины главное в жизни – любовь. Мир женщины – это мир любви, для неё главное – любить, быть любимой, развивать близкие отношения. Для неё жизненно важны: личные отношения, семья, любовь. Женщина намного чаще думает о своём любимом мужчи...»

«"777" Он писал его долго и тщательно. Никогда ещё он не писал две страницы текста больше двух недель – 777 слов о самом главном, о самом сокровенном. Это было самое последнее и самое мощное средство в его арсенале борьбы за расположение женщины – вывернуть свою...»

«       "Друзья природы" Конспект занятия в подготовительной группе.       Программное содержание : расширять,  пополнять  и  уточнять   знания детей о природе, раскрывающие  взаимосвязь  между объектами  природы, а также определяющие отношения  между природой и человеком  на основе...»

«Жестокость и насилие в жизни: как противостоять им?Цель: воспитание доброго отношения друг к другу, милосердия, сострадания, доброжелательности; помочь взрослеющему человеку сформировать активную жизненную позицию, основанную на уважении себя как личности и уважении окружающих людей.Задачи: Закрепить понятия "толерантность", "толерантная личн...»

«Кут Хуми, Виталий Сердюк · 24-25 декабря 2016 · ИВДИВО 507И, Красноярск 4 Профессиональный Синтез ИВО. Повелитель Времени Сравнение ДИВО Психодинамики и ДИВО Синтеза ЖизниВ сравнении – ДИВО Синтеза Жизни, там тоже есть Частный Секретарь. И некоторые скажут: "Так это ж и Частный Секретарь может делать?" Ча...»

«Материал для  вступления1. Что такое верность? Это неизменность в своих обещаниях, словах, отношениях. Она основана на ответственности, стойкости, честности, смелости, жертвенности. Полная противоположность верности измена. Измена это нарушение верности кому или чему-либо. И одн...»

«Обобщающий урок-игра по технологии "Дружная 7-я" в 7 классе. Цель: -систематизировать знания по предмету технология;-повышение технологической культуры, интеллекта;-воспитание наблюдательности, внимания, памяти, мышления. Оборудование: мультимедиа аппаратура, раздаточный материал.Структура мероприятия:1.Распределение на команды.2. Объявл...»

«Итоговый тест1. Архитектура этоа) искусство сопоставлять эффекты, т.е. устанавливать отношения между цветами, контурами и планами.б) искусство вырезания, высекания трёхмерного объёма из материала: камня, дерева.в) искусство проектировать и стро...»








 
2017 www.ru.i-docx.ru - «Бесплатная электронная библиотека - электронные документы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.